Фосфін Зміст Отримання | Хімічні властивості | Токсичність | Див. також | Примітки | Джерела | Навігаційне меню7803-51-230278Фосфіниокрема статтяWHO (Data Sheets on Pesticides-No. 46): Phosphineр
ФосфіниХімічна зброя
неорганічнаPH3аміакуфосфоніютоксичною речовиноюхімічна зброялугівфосфоніюхлоридної кислотифосфідифосфід магніюфосфід кальціюдифосфінуфосфатна кислотааміакухлоридноюхлоратноюфосфоніюхімічна зброяінгаляціїфосфідівпестицидівконвульсіїкомаІпритЛюїзитЕтилдихлороарсинМетилдихлороарсинФенілдихлороарсинСесквііпритАзотні іпритиКисневий іприт
Фосфін | |
---|---|
Назва за IUPAC | Фосфан |
Інші назви | Гідрид фосфору, фосфор тригідрид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7803-51-2 |
Номер EINECS | 232-260-8 |
ChEBI | 30278 |
RTECS | SY7525000 |
SMILES | P[1] |
InChI | 1S/H3P/h1H3 |
Номер Бельштейна | 3600171 |
Номер Гмеліна | 287 |
Властивості | |
Молекулярна формула | PH3 |
Молекулярна маса | 33,998 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвний газ |
Запах | гнила риба, часник |
Густина | 1,390 г/л[2] |
Тпл | -133,8 °C[2] |
Ткип | -87,75 °C[2] |
Розчинність (вода) | малорозчинний |
Розчинність (етанол) | розчинний |
Розчинність (етери) | розчинний |
Пов'язані речовини | |
Пов'язані речовини | дифосфін |
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Фосфі́н — неорганічна сполука складу PH3, безбарвний газ із різким запахом гнилої риби. Проявляє слабкі осно́вні властивості, аналогічно до аміаку може утворювати солі — малостійкі сполуки фосфонію.
Фосфін є токсичною речовиною, використовується як хімічна зброя (військове позначення PH).
Зміст
1 Отримання
2 Хімічні властивості
3 Токсичність
4 Див. також
5 Примітки
6 Джерела
Отримання |
Основним методом отримання фосфіну є взаємодія сильних лугів чи води із солями фосфонію:
- [PH4]++OH−→PH3+H2Odisplaystyle mathrm [PH_4]^++OH^-rightarrow PH_3+H_2O
Фосфін можна синтезувати дією хлоридної кислоти на фосфіди активних металів, наприклад, фосфід магнію чи фосфід кальцію:
- Mg3P2+6HCl→2PH3+3MgCl2displaystyle mathrm Mg_3P_2+6HClrightarrow 2PH_3+3MgCl_2
В результаті цієї реакції може також утворюватися незначна кількість дифосфіну P2H4, який здатен самозайматися. Позбутися побічного продукту можна шляхом його конденсації при охолодженні з льодом.
Хімічні властивості |
Фосфін є легкозаймистою сполукою (температура займання 150 °C), процес горіння проходить за рівнянням:
- 2PH3+4O2→P2O5+3H2Odisplaystyle mathrm 2PH_3+4O_2rightarrow P_2O_5+3H_2O
В результаті повного згоряння може утворюватися фосфатна кислота:
- PH3+2O2→H3PO4displaystyle mathrm PH_3+2O_2rightarrow H_3PO_4
Аналогічно до аміаку, при взаємодії з сильними кислотами (наприклад, хлоридною чи хлоратною), утворює солі фосфонію, де виступає катіоном:
- PH3+H+→[PH4]+displaystyle mathrm PH_3+H^+rightarrow [PH_4]^+
Є сильним відновником, відновлює значну кількість металів з водного розчину їхніх солей.
Токсичність |
Фосфін відноситься до речовин загальноотруйної дії, може використовуватися як хімічна зброя. Його токсична дія проявляється при потраплянні до організму — шляхом інгаляції або через стравохід у вигляді сполуки-супутника фосфідів (можуть використовуватися у складі пестицидів).
Симптомами отруєння є нудота, болі в животі, утруднене дихання, озноб, спрага, головний біль. За ними можуть слідувати конвульсії або кома.[3]
Див. також |
- Аміак
- Дифосфін
- Хімічна зброя
Примітки |
↑ PHOSPHINEd:Track:Q278487
↑ абв За тиску 101,3 кПа
↑ WHO (Data Sheets on Pesticides-No. 46): Phosphine. Inchem.org. Процитовано 2014-08-07.
Джерела |
CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)- Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. Н. С. Зефиров. — Т. 5 : Триптофан — Ятрохимия. — М. : Большая Рос. энцикл., 1998. — 783 с. : ил., табл. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-310-9. (рос.)
|