Mryntu

Фосфін;
; ;	; ;
; Назва за IUPAC;	Фосфан;
Інші назви;	Гідрид фосфору, фосфор тригідрид;
Ідентифікатори;
Номер CAS	; 7803-51-2;
Номер EINECS	; 232-260-8;
ChEBI	; 30278;
RTECS	; SY7525000;
SMILES	; P;
InChI	; 1S/H3P/h1H3;
Номер Бельштейна	; 3600171;
Номер Гмеліна	; 287;
Властивості;
; Молекулярна формула;	PH3
; Молекулярна маса;	33,998 г/моль;
Зовнішній вигляд;	безбарвний газ;
; Запах;	гнила риба, часник;
; Густина;	1,390 г/л
; Тпл	-133,8 °C
; Ткип	-87,75 °C
; Розчинність (вода);	малорозчинний;
; Розчинність (етанол);	розчинний;
; Розчинність (етери);	розчинний;
Пов'язані речовини;
Пов'язані речовини;	дифосфін;
	Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа);
	; Інструкція з використання шаблону;
	; Примітки картки;

Сюди перенаправляється запит «Фосфіни». На цю тему потрібна окрема стаття.

Фосфі́н — неорганічна сполука складу PH₃, безбарвний газ із різким запахом гнилої риби. Проявляє слабкі осно́вні властивості, аналогічно до аміаку може утворювати солі — малостійкі сполуки фосфонію.

Фосфін є токсичною речовиною, використовується як хімічна зброя (військове позначення PH).

Зміст

1 Отримання

2 Хімічні властивості

3 Токсичність

4 Див. також

5 Примітки

6 Джерела

Отримання |

Основним методом отримання фосфіну є взаємодія сильних лугів чи води із солями фосфонію:

displaystyle mathrm [PH_4]^++OH^-rightarrow PH_3+H_2O

Фосфін можна синтезувати дією хлоридної кислоти на фосфіди активних металів, наприклад, фосфід магнію чи фосфід кальцію:

displaystyle mathrm Mg_3P_2+6HClrightarrow 2PH_3+3MgCl_2

В результаті цієї реакції може також утворюватися незначна кількість дифосфіну P₂H₄, який здатен самозайматися. Позбутися побічного продукту можна шляхом його конденсації при охолодженні з льодом.

Хімічні властивості |

Фосфін є легкозаймистою сполукою (температура займання 150 °C), процес горіння проходить за рівнянням:

displaystyle mathrm 2PH_3+4O_2rightarrow P_2O_5+3H_2O

В результаті повного згоряння може утворюватися фосфатна кислота:

displaystyle mathrm PH_3+2O_2rightarrow H_3PO_4

Аналогічно до аміаку, при взаємодії з сильними кислотами (наприклад, хлоридною чи хлоратною), утворює солі фосфонію, де виступає катіоном:

displaystyle mathrm PH_3+H^+rightarrow [PH_4]^+

Є сильним відновником, відновлює значну кількість металів з водного розчину їхніх солей.

Токсичність |

Фосфін відноситься до речовин загальноотруйної дії, може використовуватися як хімічна зброя. Його токсична дія проявляється при потраплянні до організму — шляхом інгаляції або через стравохід у вигляді сполуки-супутника фосфідів (можуть використовуватися у складі пестицидів).
Симптомами отруєння є нудота, болі в животі, утруднене дихання, озноб, спрага, головний біль. За ними можуть слідувати конвульсії або кома.^[3]

Див. також |

Аміак

Дифосфін

Хімічна зброя

Примітки |

↑ PHOSPHINE
d:Track:Q278487

↑ ^а^б^в За тиску 101,3 кПа

↑ WHO (Data Sheets on Pesticides-No. 46): Phosphine. Inchem.org. Процитовано 2014-08-07.

Джерела |

CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)

Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)

Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. Н. С. Зефиров. — Т. 5 : Триптофан — Ятрохимия. — М. : Большая Рос. энцикл., 1998. — 783 с. : ил., табл. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-310-9. (рос.)

[<span_class="wikidata_cite_citetype_Q2881060_citetype_Q4117139"_data-entity-id="Q278487">PHOSPHINE<span_class="wef_low_priority_links"></span></span><div_style="display:none;">[[d:Track:Q278487]]</div>-1] PHOSPHINE
d:Track:Q278487

[101,3-2] а^б^в За тиску 101,3 кПа

[3] WHO (Data Sheets on Pesticides-No. 46): Phosphine. Inchem.org. Процитовано 2014-08-07.

搜尋此網誌